Which one of the following has a maximum tendency to form M3 ion ? / निम्नलिखित में से किसमें M3 आयन बनाने की अधिकतम प्रवृत्ति है?
(1) N / एन (2) Bi / द्वि
(3) P / पी (4) As / अस
Answer / उत्तर :-
(1) N / एन
Explanation / व्याख्या :-
Thee general electronic configuration of group 15 elements (N, P, As, Sb and Bi) is ns2np3. Since Nitrogen has smallest size and greatest electronegativity in the family, it may gain three electrons and attain noble gas configuration, forming nitride N3- ions. The other members show little tendency to form tri-negative M3- ions. Their electronegativity is so low that they would generally form covalent compounds even with highly electropositive elements / समूह 15 तत्वों (N, P, As, Sb और Bi) का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2np3 है। चूंकि नाइट्रोजन परिवार में सबसे छोटा आकार और सबसे बड़ी इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, यह तीन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर सकता है और नाइट्राइड N3- आयनों का निर्माण करते हुए उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर सकता है। अन्य सदस्य त्रि-ऋणात्मक M3- आयन बनाने की कम प्रवृत्ति दिखाते हैं। उनकी वैद्युतीयऋणात्मकता इतनी कम होती है कि वे सामान्यत: अत्यधिक विद्युतधनात्मक तत्वों के साथ भी सहसंयोजक यौगिक बनाते हैं